{"id":32544,"date":"2025-01-15T17:30:31","date_gmt":"2025-01-15T16:30:31","guid":{"rendered":"https:\/\/www.arvensis.com\/?p=32544"},"modified":"2025-01-15T17:30:31","modified_gmt":"2025-01-15T16:30:31","slug":"blog-quelatos-de-hierro-y-su-estabilidad-en-suelo-calcareo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/blog-quelatos-de-hierro-y-su-estabilidad-en-suelo-calcareo\/","title":{"rendered":"Quelatos de hierro y su estabilidad en suelo calc\u00e1reo"},"content":{"rendered":"\t\t
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El hierro es un micronutriente esencial para las plantas. Es cofactor de multitud de enzimas vegetales, entre las que destacan, por su importancia, varias implicadas en la s\u00edntesis del a clorofila. Esta es la raz\u00f3n por la que la deficiencia de hierro en los cultivos tiene el caracter\u00edstico efecto del amarilleamiento de las hojas, llamado precisamente clorosis f\u00e9rrica. Pese a su importancia, la absorci\u00f3n del hierro es compleja debido al a baja solubilidad del hierro (III), Fe3+<\/sup>, especialmente a pH neutro o alcalino, como es el caso de muchos suelos. Es por ello que la utilizaci\u00f3n de quelatos de hierro es la manera m\u00e1s efectiva para el aporte de este micronutriente a los cultivos.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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Los quelatos de cationes met\u00e1licos<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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El hierro es un micronutriente esencial para las plantas. Es cofactor de multitud de enzimas vegetales, entre las que destacan, por su importancia, varias implicadas en la s\u00edntesis del a clorofila. Esta es la raz\u00f3n por la que la deficiencia de hierro en los cultivos tiene el caracter\u00edstico efecto del amarilleamiento de las hojas, llamado precisamente clorosis f\u00e9rrica. Pese a su importancia, la absorci\u00f3n del hierro es compleja debido al a baja solubilidad del hierro (III), Fe3+<\/sup>, especialmente a pH neutro o alcalino, como es el caso de muchos suelos. Es por ello que la utilizaci\u00f3n de quelatos de hierro es la manera m\u00e1s efectiva para el aporte de este micronutriente a los cultivos.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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Complejo hexacianoferrato (III).<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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Los quelatos de cationes met\u00e1licos<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Existen infinidad de ligandos, pero los m\u00e1s com\u00fanmente utilizados en agricultura se pueden clasificar en dos grandes grupos en funci\u00f3n de cuales son los \u00e1tomos dadores de electrones:<\/p>

  • Hidroxicarboxilatos, donde los \u00e1tomos con pares de electrones no enlazantes son ox\u00edgenos. El \u00e1cido gluc\u00f3nico, el heptagluc\u00f3nico y el c\u00edtrico se engloban en esta categor\u00eda.<\/li>
  • Aminopolicarboxilatos, donde los \u00e1tomos dadores son nitr\u00f3genos y ox\u00edgenos. Aqu\u00ed se incluye el EDTA (uno de los ligandos m\u00e1s universalmente utilizados en multitud de \u00e1reas), el DTPA, el HEDTA, el EDDHMA y el EDDHA. Este \u00faltimo, adem\u00e1s, se diferencia en los is\u00f3meros de posici\u00f3n orto-,orto-<\/em> (o,o<\/em>) y orto-,para-<\/em> (o,p<\/em>), que afecta al lugar que ocupa uno de los \u00e1tomos de ox\u00edgeno coordinantes y consecuentemente a la estabilidad del complejo de los is\u00f3meros con el hierro.<\/li><\/ul>

    Asumiendo para el Fe3+<\/sup> una esfera de coordinaci\u00f3n octa\u00e9drica con 6 \u00e1tomos dadores, los ligandos de tipo aminopolicarboxilatos logran ocupar todas las posiciones, y una mol\u00e9cula de gluconato 3 posiciones (aunque dos mol\u00e9culas de gluconato se coordinar\u00edan a las 6):<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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    Esferas de coordinaci\u00f3n para los diferentes ligandos. Fuente: Witehurst et. al. (Fertilizer Research 1990, 25, 127-131).<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    La medida de la estabilidad de estos quelatos viene dada por una constante, K, que relaciona las concentraciones de cati\u00f3n met\u00e1lico y ligando libres con respecto al complejo. Cuanto mayor es la constante de estabilidad, m\u00e1s fuerte es la uni\u00f3n ligando-metal y consecuentemente m\u00e1s estable es el complejo. Realmente no se utiliza la constante tal cual (ya que son valores muy elevados) sino su logaritmo en base 10, de tal manera que un complejo que es, por ejemplo, 3 unidades de log10<\/sub>K m\u00e1s elevado que otro, realmente indica que es 1000 veces m\u00e1s estable.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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    Los quelatos de cationes met\u00e1licos<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    El pH del suelo es un factor fundamental para la absorci\u00f3n de los micronutrientes por parte de los vegetales. A pH \u00e1cidos, los cationes met\u00e1licos son m\u00e1s solubles, est\u00e1n en mayor concentraci\u00f3n y por tanto son m\u00e1s f\u00e1cilmente asimilables por las plantas. De hecho, las dicotiledonias y las monocotiledonias no gram\u00edneas disminuyen el pH del suelo localmente en las inmediaciones de la ra\u00edz para favorecer la solubilidad del Fe3+<\/sup> cuando tienen carencias de hierro. En cambio, en suelos con pH neutros o ligeramente alcalinos, como es el caso de los suelos calizos, el Fe3+ <\/sup>libre se coordina a los iones hidroxilo OH– <\/sup>e hidrogenocarbonato HCO3<\/sub>– <\/sup>formando especies insolubles.<\/p>

    Por ello, la suplementaci\u00f3n radicular con sales de hierro carece de efectividad en cultivos que crecen en suelos calc\u00e1reos. En estos casos hay que recurrir a los quelatos de hierro. Pero no todos los quelatos tienen la misma constante de estabilidad:<\/p>

    Agente complejante<\/strong><\/p><\/td>

    Log10<\/sub>K<\/strong><\/p><\/td><\/tr>

    Fe3+<\/sup><\/strong><\/p><\/td>

    Fe2+<\/sup><\/strong><\/p><\/td>

    Ca2+<\/sup><\/strong><\/p><\/td><\/tr>

    EDTA<\/strong><\/p><\/td>

    25<\/p><\/td>

    14,27<\/p><\/td>

    11,0<\/p><\/td><\/tr>

    o,o<\/em>-EDDHA<\/strong><\/p><\/td>

    33,9<\/p><\/td>

    14,3<\/p><\/td>

    7,20<\/p><\/td><\/tr>

    HEDTA<\/strong><\/p><\/td>

    19,6<\/p><\/td>

    12,2<\/p><\/td>

    8,0<\/p><\/td><\/tr>

    Citrato<\/strong><\/p><\/td>

    11,2<\/p><\/td>

    4,8<\/p><\/td>

    4,68<\/p><\/td><\/tr>

    Gluconato<\/strong><\/p><\/td>

    37,2<\/p><\/td>

    1,0<\/p><\/td>

    1,21<\/p><\/td><\/tr>

    OH–<\/sup><\/strong><\/p><\/td>

    38,57<\/p><\/td>

    \u00a0<\/p><\/td>

    \u00a0<\/p><\/td><\/tr><\/tbody><\/table>

    \u00a0Fuente: Witehurst et. al.<\/em> (Fertilizer Research<\/em> 1990, 25<\/em>, 127-131)<\/p>

    De la table anterior se puede deducir que los complejos de Fe3+<\/sup> son mucho m\u00e1s estables que los de Fe2+<\/sup>, raz\u00f3n por la cual resulta m\u00e1s interesante usar los primeros. De todos ellos, el gluconato y el o,o<\/em>-EDDHA presentan valores de constantes de estabilidad que pueden competir con la de los aniones hidroxilo. Asimismo, el Ca2+ <\/sup>posee mucha menor afinidad por estos ligandos que el Fe3+<\/sup>, por lo que no puede desplazarlo de la esfera de coordinaci\u00f3n, algo que no es tan seguro con el Fe3+<\/sup>\/EDTA o con los complejos de Fe2+<\/sup>.<\/p>

    Esto se traduce en que algunos complejos de Fe3+<\/sup>, aunque estables a pH \u00e1cidos, son incapaces de mantener el hierro en disoluci\u00f3n pH alcalinos t\u00edpicos de los suelos calizos. Este no es el caso del gluconato y del o,o<\/em>-EDDHA, que logran complejar el hierro a valores de pH por encima de 7:<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
    Diagramas de estabilidad de hierro (III)- quelato en condiciones de suelo a 100 micromoles de quelato. Fuente: \u201cIron Nutrition in Plants and Rhizospheric Microorganisms\u201d L.L. Barton, J. Abadia; Ed.: Springer, 2006. <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Adicionalmente, el gluconato tiene un plus sobre el EDDHA: el \u00e1cido gluc\u00f3nico es una mol\u00e9cula natural, proveniente de la oxidaci\u00f3n de la glucosa, y que por tanto es completamente biodegradable. En cambio, el EDDHA (as\u00ed como el EDTA y los otros ligandos aminopolicarboxilicos) son compuestos de s\u00edntesis que pueden acumularse en el suelo, en las propias plantas o ser lixiviados a los acu\u00edferos, con los efectos negativos para las cultivos y el medio ambiente que esto puede acarrear.<\/p>

    Por esta raz\u00f3n, ARVENSIS AGRO recomienda usar quelatos de hierro con EDDHA o gluconato para la nutrici\u00f3n v\u00eda radicular con hierro en suelos calc\u00e1reos. De hecho, ARVENSIS AGRO utilizan estos quelatos para formular los biostimulantes que puedan ser aplicados al suelo, y la experiencia de m\u00e1s de 25 a\u00f1os del a empresa demuestra que son excelentes fuentes de hierro para corregir las carencias de este nutriente.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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    Bibliograf\u00eda<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    – <\/strong>\u201cIron Nutrition in Plants and Rhizospheric Microorganisms<\/em>\u201d L.L. Barton, J. Abadia; Ed.: Springer, 2006<\/strong><\/p>

    – <\/strong>D.F. Clemens, B.M. Whitehurst, G.B. Whitehurst; \u201cChelates in agriculture\u201d Fertilizer Research<\/em> 1990<\/strong>, 25, 127-131.<\/p>

    – R.G. Cantera, A. M. Zamarre\u00f1o, J.M. Garc\u00eda-Mina; \u201cCharacterization of Commercial Iron Chelates and Their Behavior in an Alkaline and Calcareous Soil\u201d Journal of Agricultural and Food Chemistry 2002<\/strong>, 50<\/em>, 7609-7615.<\/p>

    – F. Yunta, M.A. Sierra, M. G\u00f3mez-Gallego, R. Alc\u00e1zar, S. Garc\u00eda-Marco, J. J. Lucena; \u201cMethodology to Screen New Iron Chelates: Prediction of Their Behavior in Nutrient Solution and Soil Conditions\u201d Journal of Plant Nutrition<\/em> 2003<\/strong>, 26<\/em> (10 y 11), 1955-1968.<\/p>

    – S. Rai, P.K. Singh, S. Mankotia, J. Swain, S.B. Satbhai; \u201cIron homeostasis in plants and its crosstalk with copper, zinc, and manganese\u201d Plant Stress<\/em> 2021<\/strong>, 100008<\/p>

    – M. Yorlady Alzate Zuluaga, M. Cardarelli, Y. Rouphael, S. Cesco, Y. Pii, G. Colla \u201cIron nutrition in agriculture: From synthetic chelates to biochelates\u201d Scientia Horticulturae<\/em> 2023<\/strong>, 312<\/em>, 111833<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    El hierro es un micronutriente esencial para las plantas. Es cofactor de multitud de enzimas vegetales, entre las que destacan, por su importancia, varias implicadas en la s\u00edntesis del a clorofila. Esta es la raz\u00f3n por la que la deficiencia de hierro en los cultivos tiene el caracter\u00edstico efecto del amarilleamiento de las hojas, llamado […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":32566,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-32544","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-sin-categorizar"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/32544","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=32544"}],"version-history":[{"count":10,"href":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/32544\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":32569,"href":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/32544\/revisions\/32569"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media\/32566"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=32544"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=32544"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/infallible-galois.82-223-12-66.plesk.page\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=32544"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}